TERMOQUÍMICA ( :

Pois bem, dando continuidade a tudo isso, temos que a termoquímica estuda as transferências de calor realizadas por reações químicas.

Existem dois processos:

1) Endotérmico: que para ocorrer retira calor do meio ambiente (recebe calor).

• decomposição da água em seus elementos:

H₂0_(l) + calor --> H_2(g) + 1/2 O_2(g)

• fotossíntese:

6 CO_2(g) + 6 H₂0_(l) + calor --> C₆H₁₂O_6(aq) + 6 O_2(g)

2) Exotérmico: libera calor para o meio ambiente (perde calor), tais como:

• combustão (queima) do gás butano, C₄H₁₀

C₄H_10(g) + 13/2 O_2(g) --> 4 CO_2(g) + 5H₂0_(g) + calor

• combustão do etanol, C₂H₆0:

C₂H₆0_(l) + 3O_2(g) --> 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(g) + calor

 Para calcular a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação, usa-se uma velha fórmula já conhecida: Q = m . c . (delta) T

Algumas conhecidas de vocês agora serão as variações de energia interna [(delta)E] e a variação de entalpia [(delta)H].

Para se calcular a variaçao de trabalho realizada é só fazer o seguinte cálculo:

Trabalho Realizado = [delta.H] - [delta.E]

Daqui a pouco eu volto com a lista... :)