quarta-feira, 28 de julho de 2010

TERMOQUÍMICA ( :

Pois bem, dando continuidade a tudo isso, temos que a termoquímica estuda as transferências de calor realizadas por reações químicas.

Existem dois processos:

1) Endotérmico: que para ocorrer retira calor do meio ambiente (recebe calor).

  • decomposição da água em seus elementos:

H20(l) + calor --> H2(g) + 1/2 O2(g)
  • fotossíntese:

6 CO2(g) + 6 H20(l) + calor --> C6H12O6(aq) + 6 O2(g)

2) Exotérmico: libera calor para o meio ambiente (perde calor), tais como:
  • combustão (queima) do gás butano, C4H10

C4H10(g) + 13/2 O2(g) --> 4 CO2(g) + 5H20(g) + calor
  • combustão do etanol, C2H60:

C2H60(l) + 3O2(g) --> 2 CO2(g) + 3 H2O(g) + calor
 Para calcular a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação, usa-se uma velha fórmula já conhecida: Q = m . c . (delta) T

Algumas conhecidas de vocês agora serão as variações de energia interna [(delta)E] e a variação de entalpia [(delta)H].

Para se calcular a variaçao de trabalho realizada é só fazer o seguinte cálculo:

Trabalho Realizado = [delta.H] - [delta.E]


Daqui a pouco eu volto com a lista... :)



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