HAHA! Estudo dos gases novamente [O fim] :D

Finalmente, pequenas gotas do mal! Vou terminar esse assunto que é a treva! Vamos lá então! Depois de todos esses conceitos felizes do post anterior, agora vamos para as famosas Leis! :D

Equação Geral dos Gases Perfeitos:

p·V —— T = k ou p1·V1 —— T1 = p2·V2 —— T2

ISOBÁRICA (p1 = p2)	V1 —— T1 = V2 —— T2	lei de Charles e Gay-Lussac
ISOCÓRICA, ISOMÉTRICA OU ISOVOLUMÉTRICA (V1 = V2)	p1 —— T1 = p2 —— T2	lei de Charles e Gay-Lussac
ISOTÉRMICA (T1 = T2)	p1·V1 = p2·V2	lei de Boyle

Equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

- O R é a constante dos gases, que é expressa pelos seguintes valores:

I) R = 0,082 atm.L/mol.K

II) R = 62,3 mmHg.L/mol.K

- P é a pressão em atm ou mmHg;

- V é o volume do gás;

- n é o número de mols (n = m/MM);

- T é a temperatura em kelvins.

 Densidade de um gás:

d =	p·M —— R·T

Densidade Relativa:

                        M_A
            d_A,B =  ——
                         M_B

Existe a CNTP (Condições normais de temperatura e pressão) e a CATP (Condições atmosféricas de temperatura e pressão):

CNTP: T = 0ºC (273 K) / P =  1 atm

CATP: T = 25ºC (298 K) / P = 1 atm

Bem, depois eu posto exercícios felizes. :D

Adeus. :)     #partiu