TERMOQUÍMICA ( :

Pois bem, dando continuidade a tudo isso, temos que a termoquímica estuda as transferências de calor realizadas por reações químicas.

Existem dois processos:

1) Endotérmico: que para ocorrer retira calor do meio ambiente (recebe calor).

• decomposição da água em seus elementos:

H₂0_(l) + calor --> H_2(g) + 1/2 O_2(g)

• fotossíntese:

6 CO_2(g) + 6 H₂0_(l) + calor --> C₆H₁₂O_6(aq) + 6 O_2(g)

2) Exotérmico: libera calor para o meio ambiente (perde calor), tais como:

• combustão (queima) do gás butano, C₄H₁₀

C₄H_10(g) + 13/2 O_2(g) --> 4 CO_2(g) + 5H₂0_(g) + calor

• combustão do etanol, C₂H₆0:

C₂H₆0_(l) + 3O_2(g) --> 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(g) + calor

 Para calcular a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação, usa-se uma velha fórmula já conhecida: Q = m . c . (delta) T

Algumas conhecidas de vocês agora serão as variações de energia interna [(delta)E] e a variação de entalpia [(delta)H].

Para se calcular a variaçao de trabalho realizada é só fazer o seguinte cálculo:

Trabalho Realizado = [delta.H] - [delta.E]

Daqui a pouco eu volto com a lista... :)

Aulinhas felizeS

Venho aqui dizer que estou muito triste e, ao mesmo tempo, muito feliz por tudo que está a acontecer. :) Hoje eu conclui mais uma etapa com os pequenos do Madalena, e foi feliz, engraçado e eu quero lembrar sempre disso! Calma, não vou morrer, mas é como se eu estivesse a deixar um pedaço da minha vida meio que, de lado... Os pequeninos tem, cada um suas particularidades, como eu sempre digo... Mas todos são muito divertidos! Aí vão eles:

- Alliny: Desleixada :x

- Alex: Desleixado, huhuahauuha =x

- Flávia: FREE HUGS Oo

- Mylena: Medicina, né?

- Lucas: Soninho Dengoso =x

- Ricardo: Move os braços nos 360º #medo

- Carol: EMo lifestyle que usa camisola no domingo na porta, hauuahuauahuahu =x

- João: Bateeeee amigOOOO  ^^

- Gabriel: O miudinho macaulin kaukin, hauhauhua [ignorem o erro do nome, eu não lembro como se escreve macaulin caukin] =x

- Luizinho: #medo

Aos que passaram pouco tempo e aos que eu já ensinei e não postei o nome ai em cima, ignorem, não sintam-se excluídos por isso, saibam que sempre serão lembrados! :) Aos dos outros colégios, relaxem, suas horas chegarão aqui no meu espaço! xD

Pequenos duendes hauhauhauhau :D

\o/

Jacob, Alex! XD

Pequenos, eu gosto de vocês! (L)

Fim.

ps.: depois eu volto com a aula de termoquímica! ;D  #partiu

HAHA! Estudo dos gases novamente [O fim] :D

Finalmente, pequenas gotas do mal! Vou terminar esse assunto que é a treva! Vamos lá então! Depois de todos esses conceitos felizes do post anterior, agora vamos para as famosas Leis! :D

Equação Geral dos Gases Perfeitos:

p·V —— T = k ou p1·V1 —— T1 = p2·V2 —— T2

ISOBÁRICA (p1 = p2)	V1 —— T1 = V2 —— T2	lei de Charles e Gay-Lussac
ISOCÓRICA, ISOMÉTRICA OU ISOVOLUMÉTRICA (V1 = V2)	p1 —— T1 = p2 —— T2	lei de Charles e Gay-Lussac
ISOTÉRMICA (T1 = T2)	p1·V1 = p2·V2	lei de Boyle

Equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

- O R é a constante dos gases, que é expressa pelos seguintes valores:

I) R = 0,082 atm.L/mol.K

II) R = 62,3 mmHg.L/mol.K

- P é a pressão em atm ou mmHg;

- V é o volume do gás;

- n é o número de mols (n = m/MM);

- T é a temperatura em kelvins.

 Densidade de um gás:

d =	p·M —— R·T

Densidade Relativa:

                        M_A
            d_A,B =  ——
                         M_B

Existe a CNTP (Condições normais de temperatura e pressão) e a CATP (Condições atmosféricas de temperatura e pressão):

CNTP: T = 0ºC (273 K) / P =  1 atm

CATP: T = 25ºC (298 K) / P = 1 atm

Bem, depois eu posto exercícios felizes. :D

Adeus. :)     #partiu

Continuando, ESTUDO DOS GASES!

Gotinhas! Boa tarde! Depois dessa derrota do Brasil, nada melhor do que estudar Química... :X #mentira

Pois bem, continuando essa belezinha, temos mais algumas informações:

Os gases apresentam algumas características:

1) As partículas dos gases encontram-se muito afastadas umas das outras e não ocorre interação entre elas, praticamente;

2) As partículas também apresentam alto Grau de Liberdade;

3) Apresentam uma variável, a PRESSÃO, que é definida por ser o movimento que uma partícula faz ao se chocar contra as paredes do recipiente. Ou seja, atuação de uma força em uma área;

OBSERVATION: Lembrem que P = F / A ( P = pressão, F = força e A = área) e a pressão é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área.

4) Quando um gás é aquecido, a pressão é aumentada, pois as moléculas irão se movimentar com maior velocidade, assim, aumentando a energia cinética. (Ec = mv²/2 >> m = massa, v = velocidade);

OBSERVATION: Depois, se alguém tiver interesse, eu posto algo sobre energia cinética.

5)  Se um gás apresentar todas essas características acima, ele é um gás PERFEITO ou IDEAL!

OBSERVATION: Os gases que trabalhamos são gases REAIS, pois ocorrem interações entre suas moléculas.

Povo de Deus, existe diferença entre VAPOR e GÁS:

- VAPOR: Pode sofrer liquefação. Nas condições ambientes NÃO se apresentam como gás.

- GÁS: É o estado da matéria.

PRESSÃO ATMOSFÉRICA:

É a pressão exercida sobre os corpos. 

1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg = 760 torr   [mmHg = torr]

1 atm = 101325 Pa

1 atm = 100 kPa = 1 bar

VOLUME:

Um gás ocupa todo o volume do recipiente, por isso devem ser mantidos em recipientes fechados.

1 m³ = 1000 L              1 dm³ = 1 L                   1 L = 1000 mL                          1 cm³ = 1 mL

TEMPERATURA:

É usada em Kelvin (também conhecida como escala absotula) nas fórmulas.

Quer converter? Usa a fórmula: Tk = Tc + 273

Quer fazer exercício? Usa o Usberco e Salvador ou o Ricardo Feltre!

QUESTÕES:

1) (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:

a) somente pressão e volume

b) apenas o volume e a temperatura.

c) massa e volume.

d) temperatura, pressão e volume.

e) massa, pressão, volume e temperatura.

2) (Ita - 2000) Considere as afirmações abaixo relativas ao aquecimento de um mol de gás NITROGÊNIO contido em um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito:

I. A massa específica do gás permanece constante.
II. A energia cinética média das moléculas aumenta.
III. A massa do gás permanece a mesma.
IV. O produto pressão x volume permanece constante.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I, II e III.
b) apenas I e IV.
c) apenas II e III.
d) apenas II, III e IV.
e) todas.

- DEPOIS EU VOLTO COM MAIS EXERCÍCIOS FELIZES! QUER EXERCÍCIO? ENTÃO PEDE, NÉ? ;)

#partiu