respostas da Lista de Química - Madalena Sofia

Oi pequenos duendes do mal! Amanhã tem prova de Química e vocês precisam estudar! =x

Seguem algumas respostas da lista de termoquímica do 2º ano (Madalena) :)

1)

a) exotérmico

b) endotérmico

c) exotérmico

d) exotérmico

e) endotérmico

f) exotérmico

g) exotérmico

h) exotérmico

i) exotérmico

j) endotérmico

2)

a) Verdadeiro (Percebam que o calor vem somado no lado dos reagentes, logo a reação é endotérmica)

b) Verdadeiro (Se a reação é endotérmica, logo o (delta)H é positivo, significando que na conta:

                                           (delta)H = Hp - Hr, o Hp é maior que o Hr

c) Verdadeiro (ver a explicação na letra b)

d) Falso (Observe a reação, veja que são necessários 3 mols de carbono (36 gramas = 3 . 12g) para um mol de óxido metálico (Fe2O3)  transformado, logo o quesito é verdadeiro)

e) Verdadeiro (Observe a reação e veja a seguinte regra de três, pequenino ;D:

3 mols de carbono - absorvem 492 kJ

1 mol de carbono   - absorve x

Faça a conta, pequeno duende, não demora! Isso dará o resultado de 164 kJ) ;D

3) 

O processo que absorve mais calor é o terceiro, depois eu desenho o gráfico e posto aqui ;D. Percebam que há mudança de estado de gasoso para líquido.

4)

Pois bem, essa questão será feita com a resolução de várias regras de 3, duendes...

Vamos lá!

O ciclista pedala 6 horas e gasta 8,01 kcal/min. Então temos:

8,01 kcal - 1minuto

x      kcal - 360 minutos (6 horas)

x = 2883,6 kcal

Pela reação sabemos que um mol de sacarose (C12H22O11) libera 1350 kcal/mol, então temos que descobrir a quantidade, em mol, de sacarose que precisaremos para liberar 2883,6 kcal!

1 mol de sacarose - 1350 kcal

x mol de sacarose - 2883,6 kcal

Logo, temos que x = 2,1 mol de sacarose = 2,1 . 342g = 718,2 g de sacarose

Obs.: 342g é a massa da sacarose, na questão ele pede a quantidade em gramas e não em mol, então usa-se a fórmula do mol: n = m/MM :)

7) Se a queima do carbono é uma reação exotérmica, temos que o (delta)H é negativo, logo, na conta:

(delta)H = Hp - Hr, o Hr é maior que o Hp, então temos a reação de queima do carbono:

C + O2 -:> CO2

A soma dos reagentes é maior que os produtos, logo a resposta é a letra C.

Depois eu posto mais, porque preciso ir! Adeus! :*

Fonte :)

Sem esquecer que a fonte de onde eu retirei as coisas de função modular foi o http://www.estv.ipv.pt  :)

:*

Função Modular - 1º ano :)

Módulo (ou valor absoluto) de um número
 
 
   O módulo (ou valor absoluto) de um número real x, que se indica por | x | é definido da seguinte maneira:

Então:

se x é positivo ou zero, | x | é igual ao próprio x.

      Exemplos:  | 2 | = 2  ;  | 1/2 | = | 1/2 |  ;  | 15 | = 15

 

se x é negativo, | x | é igual a -x.

      Exemplos:  | -2 | = -(-2) = 2  ;  | -20 | = -(-20) = 20

 

O módulo de um número real é sempre positivo ou nulo. O módulo de um número real nunca é negativo.

Representando geometricamente, o módulo de um número real x é igual a distância do ponto que representa, na reta real, o número x ao ponto 0 de origem. Assim:

 

  ·        Se | x | < a (com a>0) significa que a distância entre x e a origem é menor que a, isto é, x deve estar entre –a e a, ou seja, | x | < a Û -a < x < a. 

  ·        Se | x | > a (com a>0) significa que a distância entre x e a origem é maior que a, isto é, deve estar à direita de a ou à esquerda de –a na reta real, ou seja: | x | > a Û x > a ou x < -a.

             Equações modulares

 

Toda a equação que contiver a incógnita em um módulo num dos membros será chamada equação modular.

 

Exemplos:

 

a)      | x²-5x | = 1

b)      | x+8 | = | x²-3 |

 

Algumas equações modulares resolvidas:

 

1)      Resolver a equação | x²-5x | = 6.

Resolução: Temos que analisar dois casos:

caso 1:  x²-5x = 6

caso 2:  x²-5x = -6 

Resolvendo o caso 1:

x²-5x-6 = 0  =>  x’=6 e x’’=-1.

Resolvendo o caso 2:

x²-5x+6 = 0  =>  x’=3 e x’’=2.

            Resposta:  S={-1,2,3,6}

 

 

2)      Resolver a equação | x-6 | = | 3-2x |.

Resolução: Temos que analisar dois casos:

caso 1:  x-6 = 3-2x

caso 2:  x-6 = -(3-2x)

Resolvendo o caso 1:

x-6 = 3-2x  =>  x+2x = 3+6  =>  3x=9  =>  x=3

Resolvendo o caso 2:

x-6 = -(3-2x)  =>  x-2x = -3+6  =>  -x=3  =>  x=-3

            Resposta:  S={-3,3}

 

 

      Inequações modulares

 

Chamamos de inequações modulares as inequações nos quais aparecem módulos de expressões que contém a incógnita.

 

Algumas inequações modulares resolvidas:

 

1)      Resolver a equação | -2x+6 | < 2.

Resolução:

 

 

                       S = {x e IR | 2<4}

- DEPOIS EU POSTO O GRÁFICO! :)

Respostas das questões do post anterior ^^

Vamos lá, dando continuidade...

Agora lá vão as respostas das questões do post anterior:

1) 

I) Verdadeira;

II) Falsa - Uma reação exotérmica apresenta um (delta)H negativo, pois libera calor e esse calor vem junto aos produtos da reação;

III) Verdadeira.

2) 

01. Errado - na reação I, temos um (delta)H negativo, isso significa que a reação é exotérmica e que o (delta)Hprodutos < (delta)Hreagentes.

02. Errado - na reação II, temos o (Delta)H positivo, porém, ela não espontânea, pois precisa de uma gente, o calor, para que a reação seja efetuada.

04. Correto - Sim, 1 mol de HgO(s) absorve calor para que ocorra a quebra da ligação e a decomposição.

08. Correto - A reação I é exotérmica, pois apresente variação de entalpia negativa.

Total: 04 + 08 = 12 :)

3)

Letra A

4) 

Letra D

fui :)

Questões Termoquímica

          Bem pequenos duendes, agora vou deixar umas questões felizes de termoquímica. Mais tarde eu posto algumas questões da lista do 2º ano do Madalena ;D.

Questões:

01. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:

I.      Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.

II.     Uma reação exotérmica apresenta (Delta)H positivo.

III.   O calor de reação de um processo químico será dado por (Delta)H. (Entenda-se por calor de reação, a quantidade de calor que uma reação recebe ou perde ;D)

 

a)     somente I é correta                                   

b)     somente II é correta                                       

c)     somente III é correta

      d)     as afirmativas I e II são corretas

      e)     as afirmativas I e III são corretas.

02 - (UEPG PR)   A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.

01.  Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.

02.  A reação II apresenta (Delta)H positivo, ou seja, ela é espontânea.

04.  Quando 1 mol de HgO_(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.

08.  A reação I é exotérmica.

03 - (FUVEST SP)   

Quimicamente falando, não se deve tomar água ..................., mas apenas água ................... . A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto .................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que contribui seu elevado .................... .

Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:

a)   pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.

b)   de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.

c)   destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.

d)   de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico.

e)   pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.

04 - (UCS RS)  

Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo.

Equação 1:

CaCl_2s -------> Ca²⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq)                      (Delta)H = –82,8 kJ/mol

Equação 2:

NH₄NO_3(s) ----------> NH₄⁺_(aq) + NO₃^–_(aq)         (Delta)H = +26,2 kJ/mol

Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o

a)   CaCl_2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.

b)   NH₄NO_3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.

c)   CaCl_2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.

d)   NH₄NO_3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.

e)   CaCl_2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria. 

Depois eu volto com questões da lista e as respostas destas questões! :)  #partiu