Questões Termoquímica

          Bem pequenos duendes, agora vou deixar umas questões felizes de termoquímica. Mais tarde eu posto algumas questões da lista do 2º ano do Madalena ;D.

Questões:

01. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:

I.      Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.

II.     Uma reação exotérmica apresenta (Delta)H positivo.

III.   O calor de reação de um processo químico será dado por (Delta)H. (Entenda-se por calor de reação, a quantidade de calor que uma reação recebe ou perde ;D)

 

a)     somente I é correta                                   

b)     somente II é correta                                       

c)     somente III é correta

      d)     as afirmativas I e II são corretas

      e)     as afirmativas I e III são corretas.

02 - (UEPG PR)   A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.

01.  Na reação I, a entalpia dos reagentes é menor do que a entalpia dos produtos.

02.  A reação II apresenta (Delta)H positivo, ou seja, ela é espontânea.

04.  Quando 1 mol de HgO_(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.

08.  A reação I é exotérmica.

03 - (FUVEST SP)   

Quimicamente falando, não se deve tomar água ..................., mas apenas água ................... . A água .................. inúmeros sais, por exemplo, o cloreto de .................., o mais abundante na água do mar. Em regiões litorâneas, ameniza variações bruscas de temperatura, graças à sua capacidade de armazenar grande quantidade de energia térmica, o que se deve ao seu alto .................... . Na forma de suor, sua evaporação abaixa a temperatura do corpo humano, para o que contribui seu elevado .................... .

Completa-se corretamente o texto, obedecendo-se a ordem em que as lacunas aparecem, por:

a)   pura, potável, dissolve, sódio, calor específico, calor de vaporização.

b)   de poço, pura, dissolve, magnésio, calor específico, calor de vaporização.

c)   destilada, potável, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.

d)   de poço, destilada, dissolve, magnésio, calor de vaporização, calor específico.

e)   pura, destilada, dilui, sódio, calor de vaporização, calor específico.

04 - (UCS RS)  

Atletas que sofrem problemas musculares durante uma competição podem utilizar bolsas instantâneas frias ou quentes como dispositivos para primeiros socorros. Esses dispositivos normalmente são constituídos por uma bolsa de plástico que contém água em uma seção e uma substância química seca em outra seção. Ao golpear a bolsa, a água dissolve a substância, de acordo com as equações químicas representadas abaixo.

Equação 1:

CaCl_2s -------> Ca²⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq)                      (Delta)H = –82,8 kJ/mol

Equação 2:

NH₄NO_3(s) ----------> NH₄⁺_(aq) + NO₃^–_(aq)         (Delta)H = +26,2 kJ/mol

Se um atleta precisasse utilizar uma bolsa instantânea fria, escolheria a bolsa que contém o

a)   CaCl_2(s), pois sua dissociação iônica é exotérmica.

b)   NH₄NO_3(s), pois sua reação de deslocamento com a água deixa a bolsa fria.

c)   CaCl_2(s), pois sua dissociação iônica absorve o calor.

d)   NH₄NO_3(s), pois sua dissociação iônica é endotérmica.

e)   CaCl_2(s), pois sua reação de dupla troca com a água deixa a bolsa fria. 

Depois eu volto com questões da lista e as respostas destas questões! :)  #partiu

TERMOQUÍMICA ( :

Pois bem, dando continuidade a tudo isso, temos que a termoquímica estuda as transferências de calor realizadas por reações químicas.

Existem dois processos:

1) Endotérmico: que para ocorrer retira calor do meio ambiente (recebe calor).

• decomposição da água em seus elementos:

H₂0_(l) + calor --> H_2(g) + 1/2 O_2(g)

• fotossíntese:

6 CO_2(g) + 6 H₂0_(l) + calor --> C₆H₁₂O_6(aq) + 6 O_2(g)

2) Exotérmico: libera calor para o meio ambiente (perde calor), tais como:

• combustão (queima) do gás butano, C₄H₁₀

C₄H_10(g) + 13/2 O_2(g) --> 4 CO_2(g) + 5H₂0_(g) + calor

• combustão do etanol, C₂H₆0:

C₂H₆0_(l) + 3O_2(g) --> 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(g) + calor

 Para calcular a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação, usa-se uma velha fórmula já conhecida: Q = m . c . (delta) T

Algumas conhecidas de vocês agora serão as variações de energia interna [(delta)E] e a variação de entalpia [(delta)H].

Para se calcular a variaçao de trabalho realizada é só fazer o seguinte cálculo:

Trabalho Realizado = [delta.H] - [delta.E]

Daqui a pouco eu volto com a lista... :)

Aulinhas felizeS

Venho aqui dizer que estou muito triste e, ao mesmo tempo, muito feliz por tudo que está a acontecer. :) Hoje eu conclui mais uma etapa com os pequenos do Madalena, e foi feliz, engraçado e eu quero lembrar sempre disso! Calma, não vou morrer, mas é como se eu estivesse a deixar um pedaço da minha vida meio que, de lado... Os pequeninos tem, cada um suas particularidades, como eu sempre digo... Mas todos são muito divertidos! Aí vão eles:

- Alliny: Desleixada :x

- Alex: Desleixado, huhuahauuha =x

- Flávia: FREE HUGS Oo

- Mylena: Medicina, né?

- Lucas: Soninho Dengoso =x

- Ricardo: Move os braços nos 360º #medo

- Carol: EMo lifestyle que usa camisola no domingo na porta, hauuahuauahuahu =x

- João: Bateeeee amigOOOO  ^^

- Gabriel: O miudinho macaulin kaukin, hauhauhua [ignorem o erro do nome, eu não lembro como se escreve macaulin caukin] =x

- Luizinho: #medo

Aos que passaram pouco tempo e aos que eu já ensinei e não postei o nome ai em cima, ignorem, não sintam-se excluídos por isso, saibam que sempre serão lembrados! :) Aos dos outros colégios, relaxem, suas horas chegarão aqui no meu espaço! xD

Pequenos duendes hauhauhauhau :D

\o/

Jacob, Alex! XD

Pequenos, eu gosto de vocês! (L)

Fim.

ps.: depois eu volto com a aula de termoquímica! ;D  #partiu

HAHA! Estudo dos gases novamente [O fim] :D

Finalmente, pequenas gotas do mal! Vou terminar esse assunto que é a treva! Vamos lá então! Depois de todos esses conceitos felizes do post anterior, agora vamos para as famosas Leis! :D

Equação Geral dos Gases Perfeitos:

p·V —— T = k ou p1·V1 —— T1 = p2·V2 —— T2

ISOBÁRICA (p1 = p2)	V1 —— T1 = V2 —— T2	lei de Charles e Gay-Lussac
ISOCÓRICA, ISOMÉTRICA OU ISOVOLUMÉTRICA (V1 = V2)	p1 —— T1 = p2 —— T2	lei de Charles e Gay-Lussac
ISOTÉRMICA (T1 = T2)	p1·V1 = p2·V2	lei de Boyle

Equação de Clapeyron:

P . V = n . R . T

- O R é a constante dos gases, que é expressa pelos seguintes valores:

I) R = 0,082 atm.L/mol.K

II) R = 62,3 mmHg.L/mol.K

- P é a pressão em atm ou mmHg;

- V é o volume do gás;

- n é o número de mols (n = m/MM);

- T é a temperatura em kelvins.

 Densidade de um gás:

d =	p·M —— R·T

Densidade Relativa:

                        M_A
            d_A,B =  ——
                         M_B

Existe a CNTP (Condições normais de temperatura e pressão) e a CATP (Condições atmosféricas de temperatura e pressão):

CNTP: T = 0ºC (273 K) / P =  1 atm

CATP: T = 25ºC (298 K) / P = 1 atm

Bem, depois eu posto exercícios felizes. :D

Adeus. :)     #partiu

Continuando, ESTUDO DOS GASES!

Gotinhas! Boa tarde! Depois dessa derrota do Brasil, nada melhor do que estudar Química... :X #mentira

Pois bem, continuando essa belezinha, temos mais algumas informações:

Os gases apresentam algumas características:

1) As partículas dos gases encontram-se muito afastadas umas das outras e não ocorre interação entre elas, praticamente;

2) As partículas também apresentam alto Grau de Liberdade;

3) Apresentam uma variável, a PRESSÃO, que é definida por ser o movimento que uma partícula faz ao se chocar contra as paredes do recipiente. Ou seja, atuação de uma força em uma área;

OBSERVATION: Lembrem que P = F / A ( P = pressão, F = força e A = área) e a pressão é diretamente proporcional ao número de choques por unidade de área.

4) Quando um gás é aquecido, a pressão é aumentada, pois as moléculas irão se movimentar com maior velocidade, assim, aumentando a energia cinética. (Ec = mv²/2 >> m = massa, v = velocidade);

OBSERVATION: Depois, se alguém tiver interesse, eu posto algo sobre energia cinética.

5)  Se um gás apresentar todas essas características acima, ele é um gás PERFEITO ou IDEAL!

OBSERVATION: Os gases que trabalhamos são gases REAIS, pois ocorrem interações entre suas moléculas.

Povo de Deus, existe diferença entre VAPOR e GÁS:

- VAPOR: Pode sofrer liquefação. Nas condições ambientes NÃO se apresentam como gás.

- GÁS: É o estado da matéria.

PRESSÃO ATMOSFÉRICA:

É a pressão exercida sobre os corpos. 

1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg = 760 torr   [mmHg = torr]

1 atm = 101325 Pa

1 atm = 100 kPa = 1 bar

VOLUME:

Um gás ocupa todo o volume do recipiente, por isso devem ser mantidos em recipientes fechados.

1 m³ = 1000 L              1 dm³ = 1 L                   1 L = 1000 mL                          1 cm³ = 1 mL

TEMPERATURA:

É usada em Kelvin (também conhecida como escala absotula) nas fórmulas.

Quer converter? Usa a fórmula: Tk = Tc + 273

Quer fazer exercício? Usa o Usberco e Salvador ou o Ricardo Feltre!

QUESTÕES:

1) (UFU-MG) As grandezas que definem completamente o estado de um gás são:

a) somente pressão e volume

b) apenas o volume e a temperatura.

c) massa e volume.

d) temperatura, pressão e volume.

e) massa, pressão, volume e temperatura.

2) (Ita - 2000) Considere as afirmações abaixo relativas ao aquecimento de um mol de gás NITROGÊNIO contido em um cilindro provido de um pistão móvel sem atrito:

I. A massa específica do gás permanece constante.
II. A energia cinética média das moléculas aumenta.
III. A massa do gás permanece a mesma.
IV. O produto pressão x volume permanece constante.

Das afirmações feitas, estão CORRETAS
a) apenas I, II e III.
b) apenas I e IV.
c) apenas II e III.
d) apenas II, III e IV.
e) todas.

- DEPOIS EU VOLTO COM MAIS EXERCÍCIOS FELIZES! QUER EXERCÍCIO? ENTÃO PEDE, NÉ? ;)

#partiu