respostas da Lista de Química - Madalena Sofia

Oi pequenos duendes do mal! Amanhã tem prova de Química e vocês precisam estudar! =x

Seguem algumas respostas da lista de termoquímica do 2º ano (Madalena) :)

1)

a) exotérmico

b) endotérmico

c) exotérmico

d) exotérmico

e) endotérmico

f) exotérmico

g) exotérmico

h) exotérmico

i) exotérmico

j) endotérmico

2)

a) Verdadeiro (Percebam que o calor vem somado no lado dos reagentes, logo a reação é endotérmica)

b) Verdadeiro (Se a reação é endotérmica, logo o (delta)H é positivo, significando que na conta:

                                           (delta)H = Hp - Hr, o Hp é maior que o Hr

c) Verdadeiro (ver a explicação na letra b)

d) Falso (Observe a reação, veja que são necessários 3 mols de carbono (36 gramas = 3 . 12g) para um mol de óxido metálico (Fe2O3)  transformado, logo o quesito é verdadeiro)

e) Verdadeiro (Observe a reação e veja a seguinte regra de três, pequenino ;D:

3 mols de carbono - absorvem 492 kJ

1 mol de carbono   - absorve x

Faça a conta, pequeno duende, não demora! Isso dará o resultado de 164 kJ) ;D

3) 

O processo que absorve mais calor é o terceiro, depois eu desenho o gráfico e posto aqui ;D. Percebam que há mudança de estado de gasoso para líquido.

4)

Pois bem, essa questão será feita com a resolução de várias regras de 3, duendes...

Vamos lá!

O ciclista pedala 6 horas e gasta 8,01 kcal/min. Então temos:

8,01 kcal - 1minuto

x      kcal - 360 minutos (6 horas)

x = 2883,6 kcal

Pela reação sabemos que um mol de sacarose (C12H22O11) libera 1350 kcal/mol, então temos que descobrir a quantidade, em mol, de sacarose que precisaremos para liberar 2883,6 kcal!

1 mol de sacarose - 1350 kcal

x mol de sacarose - 2883,6 kcal

Logo, temos que x = 2,1 mol de sacarose = 2,1 . 342g = 718,2 g de sacarose

Obs.: 342g é a massa da sacarose, na questão ele pede a quantidade em gramas e não em mol, então usa-se a fórmula do mol: n = m/MM :)

7) Se a queima do carbono é uma reação exotérmica, temos que o (delta)H é negativo, logo, na conta:

(delta)H = Hp - Hr, o Hr é maior que o Hp, então temos a reação de queima do carbono:

C + O2 -:> CO2

A soma dos reagentes é maior que os produtos, logo a resposta é a letra C.

Depois eu posto mais, porque preciso ir! Adeus! :*

Respostas das questões do post anterior ^^

Vamos lá, dando continuidade...

Agora lá vão as respostas das questões do post anterior:

1) 

I) Verdadeira;

II) Falsa - Uma reação exotérmica apresenta um (delta)H negativo, pois libera calor e esse calor vem junto aos produtos da reação;

III) Verdadeira.

2) 

01. Errado - na reação I, temos um (delta)H negativo, isso significa que a reação é exotérmica e que o (delta)Hprodutos < (delta)Hreagentes.

02. Errado - na reação II, temos o (Delta)H positivo, porém, ela não espontânea, pois precisa de uma gente, o calor, para que a reação seja efetuada.

04. Correto - Sim, 1 mol de HgO(s) absorve calor para que ocorra a quebra da ligação e a decomposição.

08. Correto - A reação I é exotérmica, pois apresente variação de entalpia negativa.

Total: 04 + 08 = 12 :)

3)

Letra A

4) 

Letra D

fui :)

TERMOQUÍMICA ( :

Pois bem, dando continuidade a tudo isso, temos que a termoquímica estuda as transferências de calor realizadas por reações químicas.

Existem dois processos:

1) Endotérmico: que para ocorrer retira calor do meio ambiente (recebe calor).

• decomposição da água em seus elementos:

H₂0_(l) + calor --> H_2(g) + 1/2 O_2(g)

• fotossíntese:

6 CO_2(g) + 6 H₂0_(l) + calor --> C₆H₁₂O_6(aq) + 6 O_2(g)

2) Exotérmico: libera calor para o meio ambiente (perde calor), tais como:

• combustão (queima) do gás butano, C₄H₁₀

C₄H_10(g) + 13/2 O_2(g) --> 4 CO_2(g) + 5H₂0_(g) + calor

• combustão do etanol, C₂H₆0:

C₂H₆0_(l) + 3O_2(g) --> 2 CO_2(g) + 3 H₂O_(g) + calor

 Para calcular a quantidade de calor liberada ou absorvida em uma reação, usa-se uma velha fórmula já conhecida: Q = m . c . (delta) T

Algumas conhecidas de vocês agora serão as variações de energia interna [(delta)E] e a variação de entalpia [(delta)H].

Para se calcular a variaçao de trabalho realizada é só fazer o seguinte cálculo:

Trabalho Realizado = [delta.H] - [delta.E]

Daqui a pouco eu volto com a lista... :)

Termoquímica, guris, termoquímica! ^^

A princípio, eu poderia dizer aqui que termoquímica é a química do 'termômetro' #medo, mas eu não faria isso com vocês. Hahaha :x


Leve sempre em consideração que:

* 1 caloria = 4,18 joules [ou 4,2 J - depende do humor do seu teacher, rá]

* 1 kcal = 1000 cal 
[você entende? k sempre é multiplicado por mil... tipo: 1kg = 1000g] :x

- Quando você come aquele delicioso Mc Donald's, depois bate o desespero, que eu tô ligada... principalmente nas rainhas da boa forma e nos guris que querem manter os músculos felizes e saltitantes... tudo que você come, apresenta carboidratos, proteínas, gorduras, vitaminas e essas substâncias felizes são contabilizadas no seu corpitxu... Para que você não caia na rua, desmaiado, morrendo loucamente de fome, o número de nutrientes que você consome deve ser igual ou [um pouco] superior a quantidade que o seu organismo precisa. Se bem que essa quantidade que eu falei anteriormente, no 'superior' vai virar gordurinha e você vai ficar fofinho (sim criança, vai ter tecido adiposo #medo)! :D

OBSERVATION: Tecido adiposo é uma especialização do tecido conjuntivo, caracterizado pela presença de adipócitos, células que armazenam gordura. Os adipócitos são encontrados isolados ou em aglomerados, formando o tecido adiposo. 

Fonte feliz:  Tecido adiposo

Então queridos, amanhã eu venho com exercícios relacionados a este assunto tão feliz que é termoquímica, hoje foi só um 'esquente', haha! :D

Beijos e queijos!